您的位置:主页 > 新闻中心 > 行业资讯 >

20年中国科学院大学619物理化学(甲)考研:题型纲领参考书

行业资讯 / 2022-11-23 00:03

本文摘要:主要参考书《物理化学》(第五版),上、下册,傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编,高等教育出书社,2005年。书中以“*”号作记的,不作要求。 主要题型有:是非题、选择题、填空题、简答题、盘算题、综合题等。中国科学院大学硕士研究生入学考试《物理化学(甲)》纲领本《物理化学》(甲)考试纲领适用于报考中国科学院大学化学类专业的硕士研究生入学考试。《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。 它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本纪律的一门科学。

yobo体育app

主要参考书《物理化学》(第五版),上、下册,傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编,高等教育出书社,2005年。书中以“*”号作记的,不作要求。

主要题型有:是非题、选择题、填空题、简答题、盘算题、综合题等。中国科学院大学硕士研究生入学考试《物理化学(甲)》纲领本《物理化学》(甲)考试纲领适用于报考中国科学院大学化学类专业的硕士研究生入学考试。《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。

它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本纪律的一门科学。物理化学课程的主要内容包罗化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本观点、基本原理及盘算方法,并具有综合运用所学知识分析息争决实际问题的能力。一、考试内容(一)气体1、气体分子动理论2、摩尔气体常数3、理想气体状态图4、分子运动的速率漫衍5、分子平动能的漫衍6、气体分子在重力场中的漫衍7、分子的碰撞频率与平均自由程8、实际气体9、气液间的转变 — 实际气体的等温线和液化历程10、压缩因子图 — 实际气体的有关盘算(二)热力学第一定律1、热力学概论2、热平衡和热力学第零定律-温度的观点3、热力学的一些基本观点4、热力学第一定律5、准静态历程与可逆历程6、焓7、热容8、热力学第一定律对理想气体的应用9、Carnot循环10、Joule-Thomson效应-实际气体的DU和DH11、热化学12、赫斯定律13、几种热效应14、反映焓变和温度的关系 — Kirchhoff定律15、绝热反映 — 非等温反映(三)热力学第二定律1、自发历程的配合特征 — 不行逆性2、热力学第二定律3、Carnot定理4、熵的观点5、Clausius不等式与熵增加原理6、热力学基本方程与T-S图7、熵变的盘算8、熵和能量退降9、热力学第二定律的本质和熵统计意义10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能11、变化的偏向宁静衡条件12、DG的盘算示例13、几个热力学函数间的关系14、热力学第三定律与划定熵(四)多组分体系热力学及其在溶液中的应用1、多组分系统的组成表现法2、偏摩尔量3、化学势4、气体混淆物中各组分的化学势5、稀溶液中的两个履历定律6、理想液态混淆物7、理想稀溶液中任一组分的化学势8、稀溶液的依数性9、活度与活度因子10、分配定律 — 溶质在两互不相溶液相中的分配(五)相平衡1、多相体系平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相平衡4、二组分体系的相图及其应用5、三组分体系的相图及其应用(六)化学平衡1、化学反映的平衡条件和化学反映的亲和势2、化学反映的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表现式4、复相化学平衡5、尺度摩尔生成吉布斯自由能6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响7、同时化学平衡8、反映的耦合9、近似盘算(七)统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、配分函数4、各配分函数的求法及其对热力学函数的孝敬5、分子的全配分函数6、用配分函数盘算 和反映的平衡常数(八)电解质溶液1、电化学的基本观点与电解定律2、离子的电迁移和迁移数3、电解质溶液的电导4、电解质的平均活度宁静均活度因子5、强电解质溶液理论简介(九)可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、电动势的测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池的热力学5、电动势发生的机理6、电极电势和电池的电动势7、电动势测定的应用(十)电解与极化作用1、剖析电压2、极化作用3、电解时电极上的竞争反映4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化5、化学电源(十一)化学反映动力学基础1、化学反映速率表现法和速率方程2、具有简朴级数的反映3、几种典型的庞大反映4、温度对反映速率的影响5、链反映6、碰撞理论7、过渡态理论8、单分子反映理论9、在溶液中举行的反映10、光化学反映11、催化反映动力学(十二)外貌物理化学1、外貌吉布斯自由能和外貌张力2、弯曲外貌下的附加压力和蒸气压3、溶液的外貌吸附4、液-液界面的性质5、L-B膜及生物膜6、液-固界面现象7、外貌活性剂及其作用8、固体外貌的吸附9、气-固相外貌催化反映(十三)胶体疏散系统和大分子溶液1、胶体和胶体的基本特性2、溶胶的制备和净化3、溶胶的动力性质4、溶胶的光学性质5、溶胶的电学性质6、双电层理论和x电位7、溶胶的稳定性和聚沉作用8、乳状液9、凝胶10、大分子溶液11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压二、考试要求(一)气体相识气体分子运动公式的推导历程,建设微观的运动模型。

相识前人对问题的处置惩罚方法和历程。相识理想气体的微观模型,熟练使用理想气体状态方程。相识分子速度和能量漫衍公式的推导及物理意义。

相识实际气体状态方程及对实际气体的盘算。相识对比状态;会使用压缩因子图。

(二)热力学第一定律及其应用明确热力学的一些基本观点,如体系、情况、功、热、状态函数、变化历程和途径等。掌握热力学第一定律和内能的观点。

熟知功和热正负号的取号老例及种种历程中功与热的盘算。明确准静态历程与可逆历程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。

熟练应用热力学第一定律盘算理想气体在等温、等压、绝热等历程中的DU、DH、Q和W。熟练应用生成焓、燃烧焓来盘算焓变。会应用赫斯定律和基尔霍夫定律。

相识卡诺循环的意义。相识摩尔定压、定容热容的观点;相识节省历程的特点及焦耳-汤姆逊系数的界说与实际应用。从微观角度相识能量均分原理和热力学第一定律的本质。

(三)热力学第二定律相识自发变化的配合特征,明确热力学第二定律的意义。掌握热力学第二定律与卡诺定理的联系。明白克劳修斯不等式的重要性。

注意在熟记热力学函数U、H、S、F、G的界说,并相识其物理意义。明确DG在特殊条件下的物理意义,会用它来判别变化的偏向宁静衡条件。熟练盘算一些简朴历程的DS、DH、DA和DG,学会设计可逆历程,能使用范霍夫等温式判别变化的偏向。

较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式、克拉贝龙方程式和克老修斯-克拉贝龙方程式。明确偏摩尔量和化学势的意义。相识热力学第三定律的内容,明确划定熵值的意义、盘算及其应用。

掌握熵增加原理和种种平衡判据。开端相识不行逆历程热力学关于熵流和熵发生等基本内容。

相识熵的统计意义。(四)多组分体系热力学及其在溶液中的应用熟悉多组分系统的组成表现法及其相互关系。

掌握偏摩尔量和化学势的界说,相识它们之间的区别和在多组分系统中引入偏摩尔量和化学势的意义。掌握理想气体化学势的表现式及其尺度态的寄义,相识理想和非理想气体化学势的表现式以及两者的配合之处,相识逸度的观点。相识理想液态混淆物的通性及化学势的表现方法。

相识理想稀溶液中各组分化学势的表现法。熟悉稀溶液的依数性,会用依数性盘算未知物的摩尔质量。

相识相对活度的观点,形貌溶剂的非理想水平。相识分配定律公式的推导,相识热力学处置惩罚溶液的一般方法。(五)相平衡明确相、组分数和自由度等相平衡中的基本观点。

相识相律的推导历程,熟练掌握相律在相图中的应用。能看懂种种类型的相图,并举行简朴分析,明白相图中各相区、线和特殊点所代表的意义,相识其自由度的变化情况。在双液系相图中,相识完全互溶、部门互溶和完全不互溶相图的特点,掌握如何使用相图举行有机物的分散提纯。

学会用步冷曲线绘制二组分低共熔点相图,会对相图举行分析,并相识二组分低共熔相图和水盐相图在冶金、分散、提纯等方面的应用。相识三组分系统相图中点、线、面的寄义,学会将三组分系统相图用于盐类的分散提纯和有机物的萃取方面。(六)化学平衡相识从平衡常数导出化学反映等温式,并掌握这个公式的使用。

相识从化学势导出尺度平衡常数。掌握均相和多相反映的平衡常数表现式。明白 的意义以及尺度平衡常数的关系,掌握 的求算和应用。

明白 的意义并掌握其用途。熟悉温度,压力和惰性气体对平衡的影响。

(七)统计热力学基础相识统计系统的分类和统计热力学的基本假定。相识最概然漫衍和撷取最大项原理。相识配分函数的界说及其物理意义,知道配分函数与热力学函数的关系。

相识种种配分函数的盘算方法,学会用配分函数盘算简朴分子的热力学函数,掌握理想气体简朴分子平动熵的盘算。相识分子配分函数的分散和全配分函数的组成。相识自由能函数和热函函数,用自由能函数和配分函数盘算平衡常数。

(八)电解质溶液掌握电化学的基本观点和电解定律,相识迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法。掌握电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系,能熟练地举行盘算。

yobo体育app

明白电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其盘算方法。相识强电解质溶液理论的基本内容及适用规模,并会盘算离子强度及使用德拜-休克尔极限公式。(九)可逆电池的电动势及其应用掌握形成可逆电池的须要条件、可逆电极的类型和电池的书面表现方法,能熟练、正确地写出电极反映和电池反映。

相识对消法测电动势的基本原理和尺度电池的作用。在正确写出电极和电池反映的基础上,熟悉地用Nernst方程盘算电极电势和电池的电动势。

相识电动势发生的机理和氢尺度电极的作用。掌握热力学与电化学之间的联系,会使用电化学测定的数据盘算热力学函数的变化值。熟悉电动势测定的主要应用,会从可逆电池测定数据盘算平均活度因子、解离平衡常数和溶液的pH值。

(十)电解与极化作用相识分压的意义,要使电解池不停地举行事情必须克服的阻力的种类。相识极化现象、超电势、极化作用的种类、降低极化作用的方法。相识极化曲线、电解池与原电池的极化曲线的异同点。

掌握H2(g)的超电势的盘算。在电解历程中,能用盘算的方法判断在两个电极上首先发生反映的物质。相识电解的一般历程及其应用。相识金属腐蚀的类型,相识常用的防止金属腐蚀的方法。

相识常用化学电源的基本原理、类型及现在的生长概况,特别是燃料电池的应用前景。(十一)化学反映动力学基础掌握宏观动力学中反映速率的表现法,基元反映,非基元反映,反映级数,反映分子数,速率常数等的基本观点。掌握简朴级数的反映如零级、一级、二级的特点,从实验数据使用种种方法判断反映级数,熟练地使用速率方程盘算速率常数,半衰期等。

掌握三种典型的庞大反映(坚持反映、平行反映和一连反映)的特点,学会使用合理的近似的方法作一些简朴的盘算。掌握温度对反映速率的影响,特别是在平行反映中如何举行温度调控,以提高所需产物的产量。掌握Arrhenius履历式的种种表现形式,掌握活化能的寄义,它对反映速率的影响,以及活化能的求算方法。

掌握链反映的特点,用稳态近似、平衡假设和速控步等近似方法从庞大反映的机理推导出速率方程。相识较常用的反映速率理论,碰撞理论和过渡态理论接纳的模型,推导历程中引进的假定、盘算速率常数的公式及理论的优缺点。

用这两个理论盘算简朴反映的速率常数,掌握活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系。相识微观反映动力学的生长概况、常用的实验方法和该研究在理论上的意义。相识溶液反映的特点和溶剂对反映的影响(原盐效应),会判断离子强度对差别反映速率的影响。相识扩散对反映的影响。

相识较常用的测试快速反映的方法,学会用弛豫法来盘算简朴快速坚持反映的两个速率常数。相识光化学反映的基本定律、光化学平衡与热化学平衡的区别以及这类反映的生长趋势和应用前景。相识催化反映特别是酶催化反映的特点、催化剂改变反映速率的本质和常用催化剂的类型。相识自催化反映的特点和发生化学振荡的原因。

(十二)外貌物理化学明确外貌吉布斯自由能、外貌张力、接触角的观点,相识外貌张力与温度的关系。明确弯曲外貌的附加压力发生的原因及与曲率半径的关系。会使用杨-拉普拉斯公式。

相识弯曲外貌上的蒸气压与平面相比有何差别,熟练掌握定量应用开尔文公式,会用这个基本原明白释常见的外貌现象。明白吉布斯吸附等温式的表现形式,各项的物理意义,并能应用及作简朴盘算。

相识外貌活性剂的特点、作用及大致分类,它在外貌上作定向排列及降低外貌自由能的情况。相识液-液、液-固界面的铺展与润湿情况。明白气-固外貌的吸附本质及吸附等温线的主要类型,能解释简朴的外貌反映动力学。

相识化学吸附与物理吸附的区别,相识影响固体吸附的主要因素。相识化学吸赞同多相催化反映的关系,相识气-固相外貌催化反映速率的特点及反映机理。(十三)胶体疏散体系和大分子溶液相识胶体疏散体系的基本特性,憎液溶胶的胶粒结构、制备和净化常用的方法。掌握胶体疏散体系在动力性质、光学性质及电学性质等方面的特点以及如何使用这些特点对胶体举行粒度巨细、带电情况等方面的研究并应用于实践。

相识溶胶在稳定性方面的特点,掌握动电电位及电解质对溶胶稳定性的影响,会判断电解质聚沉能力的巨细。相识乳状液的种类、乳化剂的作用以及在工业和日常生活中的应用。相识凝胶的分类、形成及主要性质。

相识大分子溶液与溶胶的异同点及大分子物质平均摩尔质量的种类和测定方法。相识什么是唐南平衡,如何较准确地用渗透压法测定聚电解质的数均摩尔质量。相识牛顿流体和非牛顿流体的区别,相识粘弹性流体的特点。相识纳米质料的制备和特性。

三、主要参考书《物理化学》(第五版),上、下册,傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编,高等教育出书社,2005年。书中以“*”号作记的,不作要求。四、说明主要题型可能有:是非题、选择题、填空题、简答题、盘算题、综合题等。体例单元:中国科学院大学(本文泉源新祥旭考研整理,未经允许,不行转载!)。


本文关键词:20年,中国科学院,大学,619,物理化学,甲,考研,yobo体育

本文来源:yobo体育-www.boxl-auto.com